根據(jù)國際純粹化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)1981年的定義：催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變 ，那么我們就詳細(xì)講下在高溫高壓反應(yīng)釜常使用的催化劑
反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中引起的作用叫催化作用。催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。
初中課本上定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后（反應(yīng)過程中會改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。其物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，例如MnO2在催化氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)前后由塊狀變?yōu)榉勰睢?nbsp;也有一種說法，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，先與反應(yīng)物中的一種反應(yīng)，然后兩者的生成物繼續(xù)在原有條件下進(jìn)行新的化學(xué)反應(yīng)，而催化劑反應(yīng)的生成物的反應(yīng)條件較原有反應(yīng)物的反應(yīng)條件有所改變。例如：
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
H2O2+2Fe3+==2Fe2+ +O2 +2H+ ，H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
可以看到，第一個反應(yīng)生成的2Fe2+ +2H+在第二個反應(yīng)中馬上反應(yīng)掉，又變回2Fe3+，和第一個反應(yīng)正好抵消。在這里Fe3+就起著催化劑作用。
KClO3制氧氣加入MnO2，可發(fā)生下列反應(yīng)：
2KClO3+2MnO2==加熱2KMnO4+Cl2↗+O2↗,2KMNnO4==加熱K2MnO4+MnO2+O2↗,K2MnO4+Cl2==加熱2KCl+Mno2+O2↗
催化劑原先因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)會在之后進(jìn)一步的反應(yīng)中重新生成原有催化劑，即上面提到的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)。通常把催化劑加速化學(xué)反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達(dá)到化學(xué)平衡的作用叫做催化作用。 |
